使用者:Chaplin/篡室一

同位素	豐度	半衰期	衰變模式	衰變能量 MeV	衰變產物
¹H	99.985 %	穩定
²H	0.015 %	穩定
³H	10^-15 % / 人造	12.32年	β衰變	0.019	³He
⁴H	人造	9.93696×10^-23秒	中子釋放	2.910	³H
⁵H	人造	8.01930×10^-23秒	中子釋放	?	⁴H
⁶H	人造	3.26500×10^-22秒	三粒中子釋放	?	³H
⁷H	人造	無數據	中子釋放?	?	⁶H?

核磁公振特性

	¹H	²H	³H
核自旋	1/2	1	1/2
靈敏度	1	0.00965	1.21

氫者（化學符號︰H、原子序︰一），化學元素也。諸元素中，無有輕於其者。常態之下，二合為一，色味咸無，是為氫氣。六合之中，四有其三，可謂盈於宇宙也。天上諸恒星，壯盛之時，殆盡為是物耳。然於地球之上，所有甚稀，蓋因其過輕之故，幾盡逸於太虛耳。

若欲得之，當分解碳水化合物，甫成即用，免復逸去。諸若加氫裂化、哈伯反應等，咸以此成。至若實驗室之內，難以上法，亦可由電解水得之，惟價昂甚耳。

諸氫之中，以氫一為最，蓋其質子有一而無中子耳。若化離子，可正可負，多存乎水、有機物間。殆可盡化萬物，尤以酸鹼化學為甚，夫酸鹼反應者，氫陽離子之易處也，故無氫則莫成耳。

若以量子化學目之，尤為要耳。蓋諸中性原子之中，惟其可得薛丁格方程之解，誠為奇也。推及他物，遂得萬物之圖，可謂諸物之先耳。

發現

十六世紀末，瑞士化學家巴拉采爾斯置鐵於稀硫酸，鐵片即逝，出氣泡，即為氫氣也。然至一七六六年，英國科學家亨利·卡文迪什（Henry Cavendish）定之為化學元素，時謂“可燃空氣”，可於氧氣中燒而生水矣。一七八七年，法蘭西化學家拉瓦錫（Antoine Lavoisier）證為單質，易其名氫也。

游離態氫於地球與大氣中者甚稀。衡其比重，於地殼內僅百一，倘以原子之數記之，則為百之十七。氫盈與世，百倍於眾元素之和，以原子較為百之九三。水尤氫之倉廩，含氫百之十一；泥者，含氫百之一點五；而「石油」、「天然氣」者亦含氫。唯氣中之氫氣基稀，乃體積二百萬之一。

工業以電解之法、烴裂解之法、烴蒸氣轉化之法、煉廠氣提取之法得之。

蒸氣重組之法，多為用也，其法曰：

\mathrm {C} _{n}\mathrm {H} _{m}+\mathrm {n} \mathrm {H} _{2}\mathrm {O} \rightarrow \mathrm {nCO} _{2}+\mathrm {(} {\frac {m}{2}}\mathrm {+n)H} _{2}

\mathrm {CO} +\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} \rightarrow \mathrm {CO} _{2}+\mathrm {H} _{2}

（水煤氣變換反應）

此乃放熱過程。

蒸氣甲烷重組之法（SMR）乃恆用，價廉。以天然氣作原料，升溫攝氏七百至千一百度間，以金屬催化之，水與甲烷反應，一氧化碳與氫氣得之矣：

\mathrm {CH} _{4}+\mathrm {H} _{2}\mathrm {O} \rightarrow \mathrm {CO} +\mathrm {3H} _{2}

稍以酸佐水，通電而得氫，氧亦隨之生也。

工業需極純氫也。然今所造之氫，雜他物其間，宜純化之。氫氣之純化法：

法	本論	適用原料氣	製得之氫氣純度	宜格
高壓催化法	氫與氧起催化反應以去氧	含氧之氫氣，主為電解法所產之氫氣	百之九十九點九九九	小
金屬氫化物分離法	先生氫與金屬為金屬氫化物，後加熱或减壓解之	氫含量較低之氫體	大於百之九十九點九九九	中小
高壓吸附法	吸附劑選吸附雜質	凡含氫氣體	百之九十九點九九九	大
低温分離法	低温下使氣體冷凝	凡含氫氣體	百之九十至九十八	大
鈀合金薄膜擴散法	鈀合金薄膜對氫有擇滲透性，而其他氫體則不能過之	氫含量較低之氣體	大於百之九十九點九九九	中小
聚合物薄膜擴散法	氣體通過薄膜之擴散速率不同	煉油廠廢氣	百之九十二至九十八	小