硫酸

硫酸者（化學式︰H₂SO₄），又曰漒水、鏹水、綠礬油、磺強、石膽精。偏分子化合物也，屬酸，性烈。三酸兩鹼處一焉。

硫酸分子結構式。

硫酸分子圖。

故謂綠礬油，蓋餾綠礬（硫酸亞鐵，硫酸成鹽之一也。）出油，故名之。

有用實蕃，古人譽曰「化學工業之母」也。

性

硫酸者，可溶於水中而釋氫離子，可通電，故為電解質。

• 狀：純者稠而似油。
• 味：一說無味，一說少甘。
• 密度：一點八四公克每毫升。
• 熔沸點：熔點十點四攝氏度。沸點，純者二百九十攝氏度，零點九八者三百三十八攝氏度。
• 吸水性：濃者遇水生溫，放熱。
• 脫水性：濃者遇物之有氫氧者，則奪之以為水也。
• 氧化性：濃者則然。

製

欲製硫酸，現有濕硫酸法、接觸法，古有鉛室法

接觸法

燒硫而得二氧化硫

S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g)

用五氧化二釩作催化劑，二氧化硫並氧得三氧化硫

2SO₂ (g)+ O₂ (g) → 2SO₃ (g)

三氧化硫並硫酸得發煙硫酸

H₂SO₄ (l) + SO₃ (g)→ H₂S₂O₇

再加水得硫酸

H₂S₂O₇ (l) + H₂O (l) → 2 H₂SO₄ (l)

濕硫酸法

燒硫而得二氧化硫

S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g)

用五氧化二釩作催化劑，二氧化硫並氧得三氧化硫

2SO₂ (g)+ O₂ (g) → 2SO₃ (g)

三氧化硫加水得氣態硫酸

SO₃ + H₂O → H₂SO₄(g)

氣態硫酸凝結為液體硫酸

H₂SO₄(g) → H₂SO₄(l)

實驗室中

燒硫而得二氧化硫

S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g)

加雙氧水而生硫酸

SO₂ + H₂O₂ → H₂SO₄

意外處理

其之濺身，當以乾布拭去，并輔以小蘇打。勿以水，其遇水生熱而將灼傷也。 然，或有言之，曰硫酸濺身，當以水激之，水攜熱而去，不傷身也；若以布拭之，不能拭凈，殘酸腐肌，為之奈何？

用

硫酸者，其用多也。可導通水渠，亦可為電池之電解質。於分析化學之中，可用於滴定。

反應

複分解反應：如：2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O以彰酸之通性

置金屬於硫酸，氫氣頓生，並以鹽。

稀釋

取水，徐徐注硫酸者入瓶中，莫疾。水者，性高比熱熱容，故能儲硫酸解解離之熱也。手拌溶液莫停。

若注水入酸中者，巨熱為放，酸水濺，恐傷膚也。