「電解質」：各本之異

'''電解質'''，舊譯'''電化物'''，謂[[化合物|化合質]]融水、熔融之時，有以[[導電|傳電]]者也。考其傳電之賢不肖，復分為強、弱二端。凡為電解質，皆以[[離子鍵]]、極性[[共價鍵]]結合而成，融水、熔融，[[離子]]乃出，故可導電。強電解質，盡數[[電離]]；弱電解質，則一部電離，至於平衡。烈酸、烈鹼、[[金屬氧化物|金氧]]，及多數之[[鹽類]]，強者也，如[[硫酸|硫鏹]]、[[鹽酸|鹽鏹]]、[[碳酸鈣]]、[[硫酸銅]]等；弱酸、弱鹼，及少數之鹽類，弱者也，若[[醋酸]]、[[一水合氨]]、[[醋酸鉛]]、[[氯化汞|汞綠]]等。原其強弱之別，則所以為成因者五，曰[[鍵型]]、[[鍵能]]、[[溶解度]]、[[濃度]]、[[溶劑]]。至其電解質與否，判斷之[[條件|限格]]有三：電離之有無，一也；物類之所屬，二也；化合質類別，三也。而電解之道，電流過之，以得陰陽極處化合、離析之用，電能乃轉為化學能焉。如水電解，陰鐵、陽鎳，置之[[氫氧化鈉]]液中，離子被電遷移，物質變化於極液之間，則在陽氧化，在陰還原，總成氫氧二氣而出。斯知電解之力大矣，遇[[化變]]之難為，輒引是法，故尤見[[冶金|攻金]]、[[電鍍]]、[[拋光]]諸業中。