八電子之律

夫八電子之律者，又曰八隅體，原質性穩之態也，蓋電子層者，每外層電子盈八則物定，宛如惰氣之類。主族諸類，如碳氧鈉鈣者，皆從此律。簡而言之，凡塵中原子之外殼有電子八，則性安不易也。若不達八，則共之、去之、取之而達八也。氯者，缺一得八，鈉者，去一得八，氯取電子而鈉去之，各八而安，得鹽也。

夫每層可納之電子有限（式乃：層級平方之兩倍），故首層電子數之極為二，次層為八，再次層十八，如此類推。

史

十九世紀末，時化學家察配合物乃由原子分子而成，而使其價達某律矣。迨一八九三年，瑞人維爾納察，連於中央之原子、官能團之數（即為「配位數」也）常為四丶六者，最高可達八，乃罕例也。一九零四年，阿貝格倡阿貝格律，曰：價之最正最負者之差常為八矣。一九一六年，路易斯於其「立方原子論」，以阿貝格律為鑑，而定八隅之律矣。

概

簡而言之，夫元素之價層之電子有八，則為滿載而性穩；惰氣之惰皆因此也。

此律之下，原子可得、可失或共電子以達八隅態，其效蓋分離子、共價兩類。

碳、氧、鹵素之輩，常循八隅之律也。

解

量子原子論曰：夫以八為安者，乃因原子最外層之s²p⁶軌俱滿，而達滿充殼層之構也。滿充殼層之構者，低級者滿而高級者空也。氖者，次層之s丶p軌滿矣（n = 2，則2s² 2p⁶）而第三層則全空也（n = 3 ），此乃滿充殼層也。據八隅之律，相鄰於氖之原子者（碳、氮、氧、氟、鈉、鎂、鋁者），欲得失共予電子而達氖之電子排布也。

氬者，電子布以3s² 3p⁶也。雖其有空3d層，但其能量較3s、3p者為高也。故，3s² 3p⁶ 者，亦為滿充殼層也。相鄰於氖之原子者亦欲達之。然亦有數分子者，亦以3d之電子生鍵，此謂超價分子者也。

氦者，因量子論中無1p亞層者，故稱1s²為滿充殼層也。氫、鋰者，亦欲隨之而達此分布，為之二隅體也。

例外

二隅態：獨首層有電子者，以二為安。（蓋因首層並無1p亞層，1s之上乃2s也，故此層以二為滿。）氦之外層電子有二，性穩。氫得一，鋰失一亦可得安矣。

缺電子化合物：價層電子不足八者，蓋因缺孤偶電子也。硼化合物多見之，常駐電子僅六矣（諸如三氟化硼）。碳烯之中亦有之。

自由基（諸如一氧化氮）：電子數乃為奇數之的原子。

若電子層達三或之上者，則可載電子盈於八矣。夫第三週期後諸元素者，皆有d亞層，可越八隅之律。以下為範：

- 五氯化磷之磷

- 六氟化硫之硫

過渡金屬者，從十八電子律也。