啟主列

離子鍵,又曰鹽鍵化學鍵也,存於正負離子之間。有原子原子團者,得失電子而生,乃為離子也。正負電荷者相吸,遂生力矣。

夫離子鍵者,並金屬非金屬多有之。金屬去以電子,為正離子;非金屬得之,為負離子。因電磁力所牽,生化學鍵矣。離子鍵者,強於氫鍵而近共價鍵矣。

僅以系統減能之時,方能生矣。所去多者,生鍵為強矣。

觀其實者,無有「純」離子鍵也。夫鍵者,常有共價之性。成鍵之原子者,電負相衡者,離子鍵性為低矣。

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上示之電子分佈。鋰者,至外電子有一,原子核之所牽力弱(第一電離能少矣)。氟者,至外電子達七。若置鋰者電子乎氟者之外層軌道,則兩原子之分佈俱成惰氣之類矣。負鍵能者,可使成鍵之能低乎未成鍵者也。

兩離子之所牽者(宛如Na+並Cl者)生離子鍵矣。電子軌道素不重疊(因而未生分子軌道)。兩離子者,俱為最低能級,而鍵者,正負離子之電磁力所生也。

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