離子鍵

離子鍵，又曰鹽鍵，化學鍵也，存於正負離子之間。有原子、原子團者，得失電子而生荷，乃為離子也。正負電荷者相吸，遂生力矣。

夫離子鍵者，並金屬、非金屬多有之。金屬去以電子，為正離子；非金屬得之，為負離子。因電磁力所牽，生化學鍵矣。離子鍵者，強於氫鍵而近共價鍵矣。

$Li+F\ \ \ \to \ \ \ Li^{+}+F^{-}\,\!$

$3Na+P\ \ \ \to \ \ \ 3Na^{+}+P^{3-}$

僅以系統減能之時，方能生效矣。所去多者，生鍵為強矣。

觀其實者，無有「純」離子鍵也。夫鍵者，常有共價之性。成鍵之原子者，電負相衡者，離子鍵性為低矣。

上示鋰、氟之電子分佈。鋰者，至外電子有一，原子核之所牽力弱（第一電離能少矣）。氟者，至外電子達七。若置鋰者電子乎氟者之外層軌道，則兩原子之分佈俱成惰氣之類矣。負鍵能者，可使成鍵之能低乎未成鍵者也。	兩離子之所牽者（宛如Na+並Cl−者）生離子鍵矣。電子軌道素不重疊（因而未生分子軌道）。兩離子者，俱為最低能級，而鍵者，正負離子之電磁力所生也。

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