鹽酸，一稱鹽鏹，氯化氫舊譯綠化輕之水溶液也，屬混合物，化學式為HCl。其氯化氫可全電離于水，故屬鏹水。鹽酸為胃中之酸也。性烈，恐蝕物也。
強酸性
HCl + H 2 O ↽ − − ⇀ H 3 O + + Cl − {\displaystyle {\ce {HCl +H2O<=>H3O+ +Cl-}}}
且其有 p ( H ) ∈ ( − ∞ , 0 ) , c ( H C l ) ⩾ 1 m o l ⋅ L − 1 , p ( H ) = − ln [ H + ] ln 10 {\displaystyle \mathrm {p(H)} \in (-\infty ,0)\ ,c(\mathrm {HCl} )\geqslant 1mol\cdot L^{-1}\ ,\mathrm {p(H)} =-{\frac {\ln[H^{+}]}{\ln 10}}}
酸性
HCl + NaOH ⟶ NaCl + H 2 O {\displaystyle {\ce {HCl +NaOH->NaCl + H2O}}}
此為酸鹼之反應也，彰酸之性。
2 HCl ( aq ) + CuO ⟶ CuCl 2 + H 2 O {\displaystyle {\ce {2HCl(aq) +CuO->CuCl2 +H2O}}}
HCl ( aq ) + NaHCO 3 ( aq ) ⟶ NaCl + CO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) {\displaystyle {\ce {HCl(aq) + NaHCO3(aq)->NaCl +CO2(g) + H2O(l)}}}
Mg + 2 HCl ( aq ) ⟶ MgCl 2 + H 2 ( g ) {\displaystyle {\ce {Mg + 2HCl(aq)->MgCl2 +H2(g)}}}
生配位化合物
CuCl 2 + 2 HCl ⟶ H 2 [ CuCl 4 ] {\displaystyle {\ce {CuCl2 + 2HCl->H2[CuCl4]}}}
還原性
人用此以產官品之物也。如下:並烯烴或醇與鹽酸，鹵氫化，可造鹵代烷也。
亦可用以中和鹼之物也，如廢水。
![{\displaystyle \mathrm {p(H)} \in (-\infty ,0)\ ,c(\mathrm {HCl} )\geqslant 1mol\cdot L^{-1}\ ,\mathrm {p(H)} =-{\frac {\ln[H^{+}]}{\ln 10}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/aa54d04e5f21fd75e8fc0951b1e96ccbac6dface)
![{\displaystyle {\ce {CuCl2 + 2HCl->H2[CuCl4]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb95b6023efffe8c1e0fcd6b6bacb3a84a710ab1)
