酸鹼度者（西文曰：pH），酸鹼之準也。以氫之活度示。其式如下：
[H+]者，氫之活度也，以摩爾每升示之，溶液為稀者，氫之活度近乎濃度，可用之作近似算法。
常態之下（攝氏二十五度，一大氣壓者），酸鹼度弱於七，則酸。强於七，則鹼。為七，則不酸不鹼，是謂中性。
如欲知一物何酸何鹼，亦可以pOH度之。pOH者，亦為酸鹼之準也，以氫氧根之活度示，其式如下：
常態之下，水之離子積 K w = [ H + ] [ OH − ] = 10 − 14 {\displaystyle {\mbox{K}}_{\mbox{w}}=[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{OH}}^{-}]=10^{-14}} ，氫者盈則氫氧根缺。取對數得 log K w = log [ H + ] + log [ OH − ] {\displaystyle \log {\mbox{K}}_{w}=\log[{\mbox{H}}^{+}]+\log[{\mbox{OH}}^{-}]} ，故pOH之值乃14-pH也。
測酸鹼度，可以指示劑、廣范試紙測之，亦可以酸鹼計度之。
![{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]=\log _{10}{\frac {1}{\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9236078cc5b31defafb1f56dd0d8ac8ca26bbc98)
![{\displaystyle {\mbox{pOH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{OH}}^{-}\right]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/61f42f89e55703d3d9e7fcdbd19085af58a78fd7)
![{\displaystyle {\mbox{K}}_{\mbox{w}}=[{\mbox{H}}^{+}][{\mbox{OH}}^{-}]=10^{-14}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f89e4278edd3609fe5925562c3896674fa27044a)
，氫者盈則氫氧根缺。取對數得![{\displaystyle \log {\mbox{K}}_{w}=\log[{\mbox{H}}^{+}]+\log[{\mbox{OH}}^{-}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a780b2fa9055f1b3b79450f6353e2fcbf8cd79ce)
，故pOH之值乃14-pH也。
