置換反應

置換反應,亦有名單代,氧化還原也。式甲+乙丙==甲乙+丙,甲原質取丙而代之。乙者乃旁觀離子,可為負離子酸根。若甲、丙者俱為金屬,則活性高者(甲)能代活性低於甲之金屬(乙)。

硫酸銅之例。

鐵者,活性高矣,取而代銅。觀氧化數,鐵者由零變爲正二,去其兩電子,是爲還原劑。銅者活性低,為鐵所取代,氧化數由正二變零,得鐵之電子,氧化劑也。鐵為銅氧化,銅為鐵還原,故氧化還原之反應也。硫酸根,袖手觀銅與鐵之反應而弗會反應,旁觀者也,故為旁觀離子

書置換反應,方有二:

化學式

化學式,記反應之物質。觀鐵與硫酸銅之例。 Fe(s) + CuSO4(aq) → FeSO4(aq) + Cu(s)

離子方程式

離子方程式,只書變化之物也。如上,硫酸根離子,旁觀者也,無實之反應,不書。鐵、銅,化也,需書;鐵本為單質,化為離子;銅本為離子,化爲單質。書之,如此: