置換反應

此為底本，未經審校。

置換反應，亦有名單代，氧化還原也。式甲+乙丙==甲乙+丙，甲原質取丙而代之。乙者乃旁觀離子，可為負離子、酸根。若甲、丙者俱為金屬，則活性高者（甲）能代活性低於甲之金屬（乙）。

例

一个简单的置换反应例子

鐵者，活性高矣，取而代銅。觀氧化數，鐵者由零變爲正二，去其兩電子，是爲還原劑。銅者活性低，為鐵所取代，氧化數由正二變零，得鐵之電子，氧化劑也。鐵為銅氧化，銅為鐵還原，故氧化還原之反應也。硫酸根，袖手觀銅與鐵之反應而弗會反應，旁觀者也，故為旁觀離子。

書置換反應，方有二：

化學式，記反應之物質。觀鐵與硫酸銅之例。 Fe(s) + CuSO₄(aq) → FeSO₄(aq) + Cu(s)

離子方程式，只書變化之物也。如上，硫酸根離子，旁觀者也，無實之反應，不書。鐵、銅，化也，需書；鐵本為單質，化為離子；銅本為離子，化爲單質。書之，如此： ${\rm {Fe+Cu^{2+}\rightarrow Cu+Fe^{2+}}}$