鹽酸,一稱鹽鏹,氯化氫舊譯綠化輕之水溶液也,屬混合物,化學式為HCl。其氯化氫可全電離于水,故屬鏹水。鹽酸為胃中之酸也。性烈,恐蝕物也。
強酸性
HCl+H2O↽−−⇀H3O++Cl−{\displaystyle {\ce {HCl +H2O<=>H3O+ +Cl-}}}
且其有p(H)∈(−∞,0) ,c(HCl)⩾1mol⋅L−1 ,p(H)=−ln[H+]ln10{\displaystyle \mathrm {p(H)} \in (-\infty ,0)\ ,c(\mathrm {HCl} )\geqslant 1mol\cdot L^{-1}\ ,\mathrm {p(H)} =-{\frac {\ln[H^{+}]}{\ln 10}}}
酸性
HCl+NaOH⟶NaCl+H2O{\displaystyle {\ce {HCl +NaOH->NaCl + H2O}}}
此為酸鹼之反應也,彰酸之性。
2HCl(aq)+CuO⟶CuCl2+H2O{\displaystyle {\ce {2HCl(aq) +CuO->CuCl2 +H2O}}}
HCl(aq)+NaHCO3(aq)⟶NaCl+CO2(g)+H2O(l){\displaystyle {\ce {HCl(aq) + NaHCO3(aq)->NaCl +CO2(g) + H2O(l)}}}
Mg+2HCl(aq)⟶MgCl2+H2(g){\displaystyle {\ce {Mg + 2HCl(aq)->MgCl2 +H2(g)}}}
生配位化合物
CuCl2+2HCl⟶H2[CuCl4]{\displaystyle {\ce {CuCl2 + 2HCl->H2[CuCl4]}}}
還原性
人用此以產官品之物也。如下:並烯烴或醇與鹽酸,鹵氫化,可造鹵代烷也。
亦可用以中和鹼之物也,如廢水。