「化學反應」:各本之異
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第四三行:
能量之算計須斷其效左右兩方之[[化學鍵|纏牽之力]]以取數據,方可得反應物、産物之能差。以ΔH表能差,Δ(Delta)表其差,H則為焓於恆壓下之傳熱能。符千[[焦耳]]、[[千卡]]。
* [[䆁熱反應|䆁熱]]:ΔH為負,則效生熱。釋熱之效多自發而行。[[燃燒]]者,放熱,
* [[吸熱反應|吸熱]]:ΔH為正,即生效需取能量矣。
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能量之算計須斷其效左右兩方之[[化學鍵|纏牽之力]]以取數據,方可得反應物、産物之能差。以ΔH表能差,Δ(Delta)表其差,H則為焓於恆壓下之傳熱能。符千[[焦耳]]、[[千卡]]。
* [[䆁熱反應|䆁熱]]:ΔH為負,則效生熱。釋熱之效多自發而行。[[燃燒]]者,放熱,
* [[吸熱反應|吸熱]]:ΔH為正,即生效需取能量矣。
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