「化學反應」：各本之異
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第四五行：
* [[䆁熱反應|䆁熱]]：ΔH為負，則效生熱。釋熱之效多自發而行。[[燃燒]]者，放熱，乃此類之徒也。
* [[吸熱反應|吸熱]]：ΔH為正，即生效需取能量矣。
=== 自發 ===
上云「䆁熱者自發而行」常為實也，然並不能蓋全。溶[[硝酸銨]]在水，吸熱而自行生產，此何解焉？蓋因效者自發與否，以[[焓]]、[[熵]]兩[[函數|數]]決之。熵者，表亂度也。微觀世界之下，狀態之數較盈者，茲亂甚也，而熵變亦增矣。溶硝酸銨之例，乃[[熵]]之所以也。
[[吉布斯能]]者，密閉系統於恆溫恆壓之下向四周可作之最大功也，參焓熵之變，以辨反應自發與否。負者自發；正者惰矣；為零則得平衡之態。其式如下：
:<math>\rm \Delta G= \Delta H - T\Delta S\,</math>，ΔG乃自由能之變，ΔH為焓變，而ΔS則為熵變。溫、熵以積繫之，而高熱或可致負能，故有若干吸熱之效行於高溫之下。
若連吉布斯能並宇宙之熵變（系統環境之合）觀之，亦可導上述之論。式：<math>\rm \Delta S_{univ} = - \frac{\Delta G}{T}\,</math>。[[熱力學第二定律|第二定律]]云，宇宙之熵趨淨增而不減，以ΔS<sub>univ</sub>為正，則ΔG為負者則自效也。
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