「化學反應」:各本之異

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Mr.Yim
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* [[燃燒]]:底物並[[氧化劑]]之烈效,常䆁光放熱也。(實屬氧化還原之類。)
 
== 效與能 ==
=== 能之淨變 ===
[[熱力學第二定律]]云,密閉系統者欲減[[吉布斯能|能]]矣。無外力下,天下之效、混雜之物皆從此。如是者,析[[焓]]則可算計而得反應物之熱學。焓者,可以標準[[反應焓]]、[[反應熱加成性定律]]([[赫斯定律]])得之。以灼[[甲烷]]於[[氧]]之效為範:<math>\rm CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\,</math>
 
能量之算計須斷其效左右之[[化學鍵|纏牽之力]]以取數據,方可得反應物、産物之能差。以ΔH表能差,Δ(Delta)表其差,H則為焓於恆壓下之傳熱能。符千[[焦耳]]、[[千卡]]。
 
* [[䆁熱反應|䆁熱]]:ΔH為負,則效生熱。釋熱之效多自發而行。[[燃燒]]者,放熱,乃此類之徒也。
* [[吸熱反應|吸熱]]:ΔH為正,即生效需取能量矣。
 
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