「酸鹼度」：各本之異
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第二行：
:<math>\mbox{pH} = -\log_{10} \left[ \mbox{H}^+ \right]= \log_{10} \frac{1}{\left[ \mbox{H}^+ \right]}</math>
[H<sup>+</sup>]者，氫之活度也，以[[摩爾]]每[[升]]示之，於稀溶液之中，氫之活度近乎[[濃度]]，可用之作近似計算。
常態之下（攝氏二十五度，一大氣壓者），酸鹼度弱於七，則[[酸]]。强於七，則[[鹼]]。為七，則不酸不鹼，是謂[[中性]]。
== pOH ==
如欲知一物何酸何鹼，亦可以pOH度之。pOH者，亦為酸鹼之準也，以[[氫氧根]]之活度示，其式如下：
: <math>\mbox{pOH} = -\log_{10} \left[ \mbox{OH}^- \right]</math>
常態之下，[[水]]之[[離子]]積<math>\mbox{K}_{\mbox{w}}=[\mbox{H}^{+}][\mbox{OH}^{-}]=10^{-14}</math>，氫者盈則氫氧根缺。取[[對數]]得<math>\log {\mbox{K}}_{w}=\log [\mbox{H}^+]+\log [\mbox{OH}^{-}]</math>，故pOH之值乃14-pH也。
==測量==
測酸鹼度，可以[[指示劑]]、[[廣范試紙]]測之，亦可以[[酸鹼計]]度之。
==據==
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