離子,又譯傳點、電使,與原子、分子並稱萬物之基本粒子也,因其製法曰電離,得名「離子」。原子之電離者,或得電子而成負,曰陰離子;或去之而成正,曰陽離子。而其電荷之值,悉示於原子符號右上方,失者為正,得者為負,正負號皆註於值後,值一者不註數字,諸如H+, SO42−等。
形成
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離子,攜電荷之原子、原子團也,原子為之。夫電荷之正負者,化學反應使之然也,性強之金屬、非金屬相逢,金屬常失電子而非金屬得之,以趨最外層電子八之安狀。而後金屬陽,非金屬陰,合二者則為離子化合物。
一覽
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下表列諸常見離子,然離子之實數,不可勝數,不能逐一列者,幸見諒。
常見陽離子
名
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化學式
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註
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簡單陽離子
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鋁 |
Al3+ |
| 鋇 |
Ba2+ |
| 鈹 |
Be2+ |
| 銫 |
Cs+ |
| 鈣 |
Ca2+ |
| 鉻(貳) |
Cr2+ |
| 鉻(叁) |
Cr3+ |
其色綠
| 鉻(伍) |
Cr6+ |
| 鈷(貳) |
Co2+ |
其色粉紅
| 鈷(叁) |
Co3+ |
| 亞銅(壹) |
Cu+ |
其色赤
| 銅(貳) |
Cu2+ |
其色青
| 銅(叁) |
Cu3+ |
| 鎵 |
Ga3+ |
| 氦 |
He2+ |
又名α粒子
| 氫 |
H+ |
氫已無電子,質子也
| 亞鐵(貳) |
Fe2+ |
其色淺綠
| 鐵(叁) |
Fe3+ |
其色黃褐
| 鉛(貳) |
Pb2+ |
| 鉛(肆) |
Pb4+ |
| 鋰 |
Li+ |
| 鎂 |
Mg2+ |
| 錳(貳) |
Mn2+ |
其色淺粉紅
| 錳(叁) |
Mn3+ |
| 錳(肆) |
Mn4+ |
| 錳(柒) |
Mn7+ |
| 汞(貳) |
Hg2+ |
| 鎳(貳) |
Ni2+ |
| 鎳(叁) |
Ni3+ |
| 鉀 |
K+ |
| 銀 |
Ag+ |
| 鈉 |
Na+ |
| 鍶 |
Sr2+ |
| 錫(貳) |
Sn2+ |
| 錫(肆) |
Sn4+ |
| 鋅 |
Zn2+ |
| 原子團陽離子
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銨根離子 |
NH4+ |
| 水合氫離子 |
H3O+ |
| 硝鎓離子 |
NO2+ |
| 汞(壹) |
Hg22+ |
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